二氧化硫的性质和作用（二氧化硫的性质）

大家好，我是小新，我来为大家解答以上问题。二氧化硫的性质和作用，二氧化硫的性质很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、物理性质 密度和状态：2.551g/L，气体（标准状况下） 溶解度：9.4g/mL（25度） 熔点：-72.4度（200.75K） 沸点：-10度（263K） 化学性质 二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成 S(s) + O2(g) → SO2(g) 硫化氢可以燃烧生成二氧化硫 2H2S(g) + 3O2(g) → 2H2O(g) + 2SO2(g) 加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫 4FeS2(s) + 11O2(g) → 2Fe2O3(s) + 8SO2(g) 2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g) HgS(s) + O2(g) → Hg(g) + SO2(g)

一、从物质的类别初识二氧化硫 二氧化硫是一种酸性氧化物，站在这一制高点上，定点环顾，二氧化硫的化学性质似乎可以尽收眼底。

2、 二氧化硫与碱反应 SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ，SO2 + NaOH == NaHSO3； SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O ，SO2 +Ca(OH)2== Ca(HSO3)2 。

3、因为二氧化硫对应的酸H2SO3是二元酸，所以二氧化硫与碱反应生成的盐可以是正盐，也可以是酸式盐，还可能是正盐和酸式盐的混合物。

4、 2、二氧化硫能与水反应 SO2 + H2O H2SO3，该反应是一个可逆反应。

5、 3、二氧化硫可以跟某些含氧酸盐反应 如2 SO2 + Na2CO3+ H2O == 2 NaHSO3+CO2↑。

6、这一反应的原理实质上就是强电解质变弱电解质。

7、 上述反应若在溶液中进行，你能写出相应的离子方程式吗？请聪明的你写完离子方程式后再跟老师一起移步换景吧。

8、 二、从元素化合价的升降再识二氧化硫 作为氧族元素，硫原子的最外电子层上有6个电子。

9、不言而喻，化合态的硫最高价为+6价，最低价为－2价。

10、二氧化硫中硫为+4价，处于化合价可升可降的位置。

11、所以，学习二氧化硫的化学性质，并不是站在酸性氧化物的制高点上就能够真的一目了然的。

12、必须移步换景才能识得庐山真面目。

13、 二氧化硫的还原性 （1）二氧化硫气体通入氯水中，虽然无声却有颜色的变化，氯水会褪色：Cl2 + SO2+ H2O= 2HCl + H2SO4。

14、请问，将二氧化硫气体通入氯化钡溶液中会产生沉淀吗？若将氯气和二氧化硫气体同时通入氯化钡溶液中呢？ （2）将二氧化硫气体通入漂白粉溶液中 小心，发生的不是复分解反应而是氧化还原 反应：Ca(ClO)2 +2 SO2+2 H2O == CaSO4↓+H2SO4+2HCl。

15、 看来，同是酸性氧化物，二氧化硫和二氧化碳大不相同。

16、也不难理解，尽管次氯酸钙等次氯酸盐具有氧化性，但二氧化碳中的碳是碳元素的最高价态，并不具有还原性，所以二氧化碳气体与漂白粉溶液的反应就是另一个故事了。

17、 （3）二氧化硫气体通过过氧化钠粉末：SO2+Na2O2 == Na2SO4 。

18、教材上没有过氧化钠 单纯作为氧化剂的化学反应方程式，这个反应恰好补充了这个缺憾。

19、 （4）将二氧化硫气体通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中 请同学们先推测一下，硫酸是 否作为反应物参与反应？如果你的答案是否定的，那就对了。

20、二氧化硫被氧化，硫的化合价升高到+6价。

21、+6价硫的化合物常见的有三氧化硫、硫酸和硫酸盐。

22、而三氧化硫是硫酸的酸酐，它和水一见如故，立即反应转化为硫酸。

23、所以，在溶液中二氧化硫被氧化的产物不可能是三氧化硫，只能是硫酸、硫酸盐（硫酸根离子）之类。

24、上述反应的化学方程式为： 5 SO2+2 KMnO4+2 H2O == K2SO4+ 2MnSO4 + 2H2SO4。

25、 2、二氧化硫的氧化性。

26、 这个话题很郁闷。

27、因为二氧化硫的氧化性实在太弱了。

28、很可怜，能够写出的反应式只有孤零零的一个：SO2+ 2 H2S == 3 S↓+ 2 H2O。

29、 为弥补这个缺憾，我们来共同分析一道题目吧。

30、往硫化钠溶液中通入足量的二氧化硫气体，要求推写出反应的化学方程式。

31、 分析：二氧化硫对应的酸是亚硫酸，硫化钠是氢硫酸的盐。

32、亚硫酸的酸性强于氢硫酸，由“强变弱”的反应原理，二氧化硫通入硫化钠溶液中，应该游离出更弱的酸氢硫酸。

33、但是硫化氢具有还原性，二氧化硫的氧化性恰好能够氧化硫化氢（归中反应），故最终得到硫的沉淀。

34、且因为二氧化硫过量，生成的盐为酸式盐亚硫酸氢钠。

35、总的反应方程式为： 5 SO2+2Na2S+ 2 H2O == 3 S↓+ 4 NaHSO3。

36、 定点环顾了，移步换景了，对二氧化硫的归纳总结并没有完，还有： 三、从物质的特殊性认识二氧化硫 众所周知，二氧化硫能够使品红溶液褪色，并且褪色后的溶液加热后又可恢复红色。

37、这一点是二氧化硫的特殊性。

38、氯水、过氧化钠的漂白作用是因其强氧化性所致，其变化是不可逆的。

39、一般的酸性氧化物，如二氧化碳等，并不能使品红溶液褪色。

40、若把二氧化硫气体通入到紫色石蕊试液或者甲基橙中，并不会使溶液褪色，而是出现酸使试液变色的现象。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。