AlCl3 和 NaOH 反应 量不同产物有差异
AlCl3 也就是氯化铝，它和 NaOH 也就是氢氧化钠发生反应的时候，最终得到什么产物，核心取决于两种反应物的相对用量，当 NaOH 少量的时候会生成氢氧化铝白色沉淀，当 NaOH 过量的时候，氢氧化铝会继续和氢氧化钠反应，沉淀溶解得到偏铝酸钠溶液，这个反应是高中化学非常经典的两性氢氧化物相关反应，利用这个特征还可以实现两种溶液的互相鉴别，理解这个反应的关键，就是掌握氢氧化铝既能和酸反应又能和强碱反应的两性特点，这也是整个反应出现两步变化的根本原因。
反应原理说明
氢氧化铝属于两性氢氧化物，它可以和强碱继续反应生成可溶性的偏铝酸盐，所以当向氯化铝溶液里面逐滴加入氢氧化钠，一开始会析出沉淀，继续滴加碱，沉淀就会慢慢消失，反过来如果向氢氧化钠溶液里面滴加氯化铝，一开始碱是过量的，沉淀刚生成就会立刻溶解，全程一开始看不到白色沉淀，等到碱被消耗到一定程度之后，才会出现沉淀。
分步化学方程式
第一步 NaOH 少量
AlCl3 加 3NaOH 等于 Al (OH) 3 沉淀加 3NaCl
第二步 NaOH 过量 Al (OH) 3 继续反应
Al (OH) 3 加 NaOH 等于 NaAlO2 加 2H2O
合并总反应 NaOH 足量的时候
AlCl3 加 4NaOH 等于 NaAlO2 加 3NaCl 加 2H2O
对照表格
反应物比例 现象 最终产物
NaOH 少量 产生白色胶状沉淀 氢氧化铝 氯化钠
NaOH 过量 白色沉淀先出现之后逐渐溶解 偏铝酸钠 氯化钠
实验操作步骤
第一步 准备氯化铝溶液与氢氧化钠溶液，试剂保持澄清无杂质。
第二步 第一种操作，向氯化铝溶液缓慢滴加氢氧化钠溶液，边滴边振荡，观察沉淀生成。
第三步 继续持续滴加氢氧化钠，观察沉淀逐步溶解，直到溶液恢复澄清。
第四步 第二种对照操作，向氢氧化钠溶液里面滴加氯化铝溶液，观察初始阶段没有沉淀，后期才析出沉淀。
第五步 记录两种滴加顺序对应的现象，对比理解用量对产物的影响。
补充要点
这个反应属于复分解反应叠加两性氢氧化物的后续反应，偏铝酸钠在水溶液当中可以水解，溶液呈现碱性，该反应不适合使用弱碱比如氨水来完成第二步溶解，因为氨水碱性比较弱，不能溶解氢氧化铝沉淀，这一点是考试经常区分的考点。
综合来看 AlCl3 和 NaOH 反应不是单一固定产物，反应产物随 NaOH 用量发生改变，少量碱生成氢氧化铝沉淀，过量碱沉淀转化为偏铝酸钠，掌握滴加顺序带来的现象差别，就可以完整掌握这个经典化学反应。
【相关 FAQ】
问题 1 AlCl3 和 NaOH 反应为什么沉淀会再次溶解
回答 1 AlCl3 和 NaOH 反应生成的氢氧化铝具备两性，遇到过量 NaOH 会继续反应生成可溶的偏铝酸钠，所以原本的白色沉淀就会溶解。
问题 2 AlCl3 和 NaOH 反应如果把 AlCl3 滴入 NaOH 一开始有没有沉淀
回答 2 AlCl3 和 NaOH 反应的时候，把 AlCl3 滴入 NaOH，初始 NaOH 是过量状态，一开始不会出现沉淀，等到 NaOH 被消耗之后才会产生沉淀。
问题 3 AlCl3 和 NaOH 反应可以用氨水代替 NaOH 溶解沉淀吗
回答 3 AlCl3 和 NaOH 反应的第二步溶解沉淀依赖强碱，氨水碱性弱，不能溶解氢氧化铝，所以不可以用氨水代替 NaOH 完成沉淀溶解步骤。
【免责申明】
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